Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

Vì muối CH3COONa là chất điện li mạnh nên ta có

Do đó sau quá trình trên trong dung dịch có nồng độ của ion CH3COO- là 0,1.

Xét cân bằng điện li: CH3COOH + H2O ⇌  CH3COO- + H3O+

Nồng độ ban đầu: 0,1 0,1 0

Nồng độ phân li: x(M) → x x

Nồng độ cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x

Thay các giá trị ở trạng thái cân bằng vào công thức tính hằng số điện li thì ta có

Đáp án D.

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án C

n_H+ = 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺    + OH^- → H₂O

0,02   0,04

n_{OH- dư} = 0,02 mol; [OH^-] _dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13

`100mL=0,1L`

`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`

`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`

`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`

`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,02<0,04->OH^-` dư

`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`

`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`

`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`

PT:       \(NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-\)

Bđ:          0,1                      0             0 (M)

Pư:           x                        x             x (M)

Cb:      0,1 - x                     x              x (M)

Ta có:
\(\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=K_c\) \(\Rightarrow\dfrac{x.x}{0,1-x}=1,74.10^{-5}\Rightarrow x\approx1,31.10^{-3}\left(M\right)\)

⇒ pH = 14 - (-log[OH^-]) = 11,12

Đáp án: D

n_H+ = 0,002+0,02a

n_OH- = 0,0033

Vì n_H+= n_OH-

ð a= 0,065